题目内容
【题目】根据下列实验操作回答有关问题:
(1)在盛有溶液的试管中逐滴滴加少量的溶液,可观察到的现象是______,该反应的离子方程式为______。
(2)将(1)中所得的混合物平均分成两分,向其中一份中继续滴加溶液,直至过量,现象是______,反应的离子方程式为______;向另一份中加入足量稀硫酸,现象是______,反应的离子方程式为______。
(3)(2)中反应说明所属的物质类别是______。
【答案】有白色沉淀生成 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 沉淀溶解 Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]— 沉淀溶解 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 两性氢氧化物
【解析】
(1)在盛有AlCl3溶液的试管中逐滴滴加少量的NaOH溶液,AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠,反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故答案为:有白色沉淀生成;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;
(2)将(1)中所得的混合物平均分成两分,向其中一份中继续滴加NaOH溶液,当AlCl3溶液完全反应生成氢氧化铝沉淀后,过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝沉淀反应,沉淀逐渐溶解,反应的离子方程式为Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—;向另一份中加入足量稀硫酸,稀硫酸与氢氧化铝沉淀生成硫酸铝和水,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案为:沉淀溶解;Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—;沉淀溶解;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)氢氧化铝沉淀能溶于强碱氢氧化钠和强酸硫酸,说明氢氧化铝为两性氢氧化物,故答案为:两性氢氧化物。
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