Question

【题目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2蓝色	Fe(OH)3红褐	CuCl白色	CuI白色
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.02×10-6	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ， 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。
CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。

Answer 1

【答案】
（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 ；2.6×10-9mol/L
（2）2CuCl22H2O Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl气流中加热脱水。
（3）淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
【解析】(1)为得到纯净的CuCl22H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜；溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c(Fe3+)= = mol/L=2.6×10-9mol/L；
(2)由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2 ， 2CuCl22H2O Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让CuCl22H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，故答案为：
(3)硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明滴定到达终点；CuCl2溶液与KI溶液相遇时，发生氧化还原反应，+2价的铜离子得电子，变为+1价，-1碘离子失电子变为0价，由电子、电荷守恒可知离子反应为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ， 故答案为：
故答案为：（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 ；2.6×10-9mol/L；（2）2CuCl22H2O Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O，在干燥的HCl气流中加热脱水；（3）淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
（1）调节溶液pH值，使某些离子完全沉淀，可通过加入金属氢氧化物实现；所加入的金属氢氧化物应注意不能引入新的杂质离子；
溶液中c(Fe3+)，可由Fe(OH)3的溶度积进行计算；
（2）加热过程中，促进铜离子的水解，且产生的HCl具有挥发性，故CuCl2会完全水解；要得到无水CuCl2 ， 应在HCl气流中加热脱水；
（3）反应过程中由碘单质参与，可利用“淀粉遇碘变蓝”的性质，采用淀粉溶液做指示剂；滴定终点的现象为滴入最后一滴标准液时，颜色发生突变，且半分钟内不变色；