题目内容
【题目】已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5，下列叙述不正确的是
A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的饱和溶液中c(OH-)的大小顺序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀，
B. 25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液pH减小
C. 25℃时，NH4++H2O
NH3·H2O+H＋的平衡常数为5.6×10-10
D. 将0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合，没有沉淀生成
【答案】D
【解析】A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的饱和溶液中c(OH-)的大小顺序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀，故A正确；B. 25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液pH减小，故B正确；C. 25℃时，NH4++H2O
NH3·H2O+H＋的平衡常数为Kh= Kh=
=
=5.6×10-10，故C正确；D. 将0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合，c(OH－)= c(Mg2+)= 0.01 molL-1，离子积Qc= c(Mg2+) c(OH－)2=10-6> Ksp[Mg(OH)2]，有沉淀生成，故D不正确。故选D。
【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) | 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
CH3COOH | 1．8×10－5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4．6×10－4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10－10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10－8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1．8×10－5 |
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 ， 溶液中各离子浓度大小的关系是。
（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01mol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥mol·L-1。
【题目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2蓝色 | Fe(OH)3红褐 | CuCl白色 | CuI白色 |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.02×10-6 | 1.3×10-12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ， 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。
CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。
