题目内容

【题目】如图是一种常见烃的含氧衍生物分子的比例模型.关于该物质的说法正确的是(
A.无色无味、易溶子水的液体
B.具有酸性,能使石蕊试液变红
C.含有羟基,能与金属Na反应
D.含有酯基,能发生水解反应

【答案】D
【解析】解:由球棍模型可知,该有机物为CH3COOCH2CH3
A.酯类物质不溶于水,故A错误;
B.含有酯基,不具有酸性,故B错误;
C.不含羟基,与钠不反应,故C错误;
D.为乙酸乙酯,含有酯基,可发生水解反应,故D正确.
故选D.
【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本,需要知道有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.

练习册系列答案
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【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95 ℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。

②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题:

(1)实验室干燥气体B的方法是___________________。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②________________________

(2)NCl3NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为______________

(3)工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下:

电解池中两个电极的产物分别是NCl3H2写出电解池总反应的离子方程式为_____________________________

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;

步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置 30 min;

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O===2I+S4O)

上述步骤3中滴定终点的现象是______________________

②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示)。

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