Question

【题目】用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

①电源A极是_____极。

②c极上的电极反应式：_____。

③甲、乙两池共可收集到_____mol气体。

④丙装置上某极可析出固体___克，溶液的pH为___（常温，不考虑溶液体积变化）。

⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为_____mol/L（不考虑溶液体积变化）。

Answer 1

【答案】 负 2H++2e－=H 2↑ 3.5×10﹣3 0.064 2 0.1

【解析】①甲池实际上是电解水，生成氢气和氧气，氢气的体积大于氧气的体积，而a极产生的气体明显多于b极，说明a是氢离子放电生成氢气，b是氢氧根离子放电生成氧气，所以A极是负极；②c极是阴极，是水电离出的氢离子放电，生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H 2↑；③2分钟后，测得乙池的pH为12，所以氢氧化钠的物质的量为：0.01mol/L×0.2L=2×10﹣3mol，整个电路转移电子的数目为2×10﹣3mol，而乙池中生成气体的物质的量为2×10﹣3mol，则甲生成气体的物质的量之和为：1.5×10﹣3mol，生成气体的总物质的为3.5×10﹣3；④生成铜的物质的量为：1×10﹣3mol，质量为：0.064g，生成氢离子的物质的量为：2×10﹣3mol，所以氢离子的浓度为：0.002mol÷0.2L =0.01mol/L，则溶液的pH为2；⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，说明转移电子的物质的量相等，而体积不变，说明硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol/L。