题目内容
【题目】用上面的电池对下物质进行电解,其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极,通电后,a极产生的气体明显多于b极,2分钟后,测得乙池的pH为12,则
①电源A极是_____极。
②c极上的电极反应式:_____。
③甲、乙两池共可收集到_____mol气体。
④丙装置上某极可析出固体___克,溶液的pH为___(常温,不考虑溶液体积变化)。
⑤电解n分钟后,硫酸铜正好消耗完,再将e、f电极反接电源,用同样的电流再电解n分钟,则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为_____mol/L(不考虑溶液体积变化)。
【答案】 负 2H++2e-=H 2↑ 3.5×10﹣3 0.064 2 0.1
【解析】①甲池实际上是电解水,生成氢气和氧气,氢气的体积大于氧气的体积,而a极产生的气体明显多于b极,说明a是氢离子放电生成氢气,b是氢氧根离子放电生成氧气,所以A极是负极;②c极是阴极,是水电离出的氢离子放电,生成氢气,电极反应式为2H++2e﹣=H 2↑;③2分钟后,测得乙池的pH为12,所以氢氧化钠的物质的量为:0.01mol/L×0.2L=2×10﹣3mol,整个电路转移电子的数目为2×10﹣3mol,而乙池中生成气体的物质的量为2×10﹣3mol,则甲生成气体的物质的量之和为:1.5×10﹣3mol,生成气体的总物质的为3.5×10﹣3;④生成铜的物质的量为:1×10﹣3mol,质量为:0.064g,生成氢离子的物质的量为:2×10﹣3mol,所以氢离子的浓度为:0.002mol÷0.2L =0.01mol/L,则溶液的pH为2;⑤电解n分钟后,硫酸铜正好消耗完,再将e、f电极反接电源,用同样的电流再电解n分钟,说明转移电子的物质的量相等,而体积不变,说明硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol/L。
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