题目内容
【题目】非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。
⑴ O2-的电子式为___________；
⑵ O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；
⑶ CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是__________________________；
⑷ Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性 |
|
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_________________。
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中
c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。
⑸ 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式___________________________。
【答案】
ClO2、O3、Cl2甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应1：2MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑
【解析】
（1）氧原子序数为8，O2-最外层电子数为8，阴离子加括号，标电荷，因此O2-的电子式为
；
因此，本题正确答案是：；
（2）O、Cl两元素形成的单质常用来消菌杀毒的有O3、Cl2，化合物有ClO2，
因此，本题正确答案是：ClO2、O3、Cl2；
（3）甲醇（CH3OH）分子之间能形成氢键而乙烷不能，故其沸点高于乙烷，
因此，本题正确答案是：甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）①液氯泄漏处理用NaOH或NaHSO3溶液吸收，其中与NaHSO3溶液反应原理为HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-；
②钢瓶中Fe单质可以与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3能催化苯的氯代反应；
③Cl2通入KOH溶液发生氧化还原反应，部分氯元素由0价将至-1，部分氯元素由0价升至+1（ClO-）、+5（ClO3-），c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1，设ClO-物质的量为xmol，则Cl-物质的量为11 xmol，该氧化还原反应中，化学价降低得到的电子物质的量为11 xmol，化学价升高至+1失去的电子物质的量为xmol，则化学价升高至+5失去的电子物质的量为11 xmol - xmol =10 xmol ，则n（ClO3-）=
=2xmol，则c(ClO-) ：c(ClO3-)=x:2x=1:2。
因此，本题正确答案是：HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-；Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应；1：2；
（5）根据气体的物质的量和溴水增重质量可知该气体的相对分子质量为26，Ca与C形成常见易水解的离子化合物为电石CaC2，CaC2水解的方程式为：CaC2+ 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2↑，乙炔的相对分子质量为26，符合题目要求，钙镁化学性质相似，故镁碳化合物水解后的化学方程式为MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑。
因此，本题正确答案是：MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑。
