题目内容
【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片。下列叙述不正确的是( )
A. 铜片上有H2逸出 B. 电子通过导线由铜片流向锌片
C. 反应一段时间后,溶液的H+ 浓度降低 D. 负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
【答案】B
【解析】A.正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,所以铜片上有氢气逸出,故A正确;B.锌作负极,铜作正极,电子从负极锌沿导线流向正极铜,故B错误;C.该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气,导致溶液中氢离子浓度降低,故C正确;D.放电时,硫酸根离子向负极移动,所以负极附近硫酸根离子浓度增大,故D正确;故选B。
【题目】非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多,单质及化合物的用途很广泛。
⑴ O2-的电子式为___________;
⑵ O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例________(写化学式,任写两种);
⑶ CH3OH在常温下为液态,沸点高于乙烷的主要原因是__________________________;
⑷ Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性 | |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是_________________。
③将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中
c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时,则c(ClO-) :c(ClO3-)比值等于_____________。
⑸ 镁是一种较活泼的金属, Mg与Ca类似,也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后,产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式___________________________。
【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )
选项 | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A. A B. B C. C D. D