题目内容

【题目】浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（　　）
A.酸性
B.脱水性
C.强氧化性
D.吸水性

【答案】A
【解析】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫． 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．

故选A．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列分散系中，明显与其他不同的一种是（　　）
A.盐酸
B.稀豆浆
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液

【题目】葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。

（2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；

②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。

（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。

【题目】根据下列实验装置和操作，回答有关问题。

按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。

(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应：①实验中B容器中观察到的现象是_________________；

②B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________。

(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，①实验中观察到的现象是__________；②B容器中发生反应的离子方程式是________________________。

【题目】下表是利用无土栽培法培养蔬菜时,培养液中元素的配方,其中根细胞吸收最少的是

离子

K+

M g2+

Ca2+

NO3-

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培养液浓度(mol/L)

1

0.25

1

2

1

0.25

1

A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+

【题目】由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按如图所示发生转化：

请回答：

(1)A、B的化学式分别为________、________。

(2)反应①的化学方程式：_____________________________________________________。

(3)写出反应②③的离子方程式：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

（3）化学方程式中x值为_____________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

【题目】某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。

实验 I：

已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）

ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似

iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)

（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为__________________________。

（2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。

实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_______________________,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）

（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，

实验III：

在实验III中：

①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式____________。

②试剂A为___________。

③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因______。

（4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：

取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _____________________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

（5）改变实验I铜的用量，设计实验V

该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为____________。

【题目】以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：

（1）分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__________。

（2）分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_________。

（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是___________________。

（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是_______________。

（5）分别取0.2 mol的金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L的盐酸中，标况下产生氢气的体积由大到小的顺序是______________。[钠、铁、铝产生氢气的体积分别用V1、V2、V3表示]

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