题目内容
【题目】要分离下列四组混合物
①饱和食盐水与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3
③水和汽油的混合物 ④CCl4液体与甲苯液体的混合物
(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6 ℃)
（1）分离①、②的操作分别为________、________。
（2）分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。
（3）上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。
（4）为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
①第Ⅰ步操作的名称是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是__________________________________________。
【答案】过滤 结晶 分液漏斗 ② ④ 溶解 有影响 漏斗、玻璃棒、烧杯
【解析】
①沙子难溶于水、NaCl易溶于水，所以分离沙子和食盐采用过滤方法分离；
②硝酸钾和NaCl溶解度相差较大，可以采用冷却结晶的方法分离；
③水和汽油是不互溶的混合物 ，可以采用分液的方法分离；
④四氯化碳和甲苯互溶且熔沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，
（1）分离①、②的操作分别为过滤、结晶。
答案为：过滤、结晶
（2）分液使使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗。
答案为：分液漏斗；
（3）需要加热的分离提纯操作需要酒精灯，需要加热的有②④，所以需要酒精灯的有②④。
答案为：②； ④；
（4）由流程可知，固体溶解后，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。
①第Ⅰ步操作为固体的溶解，
故答案为：溶解；
②碳酸钠一定放在氯化钡的后面价，否则溶液中过量的钡离子无法除去，
故答案为：有影响；
③第Ⅴ步操作为过滤，过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
