Question

【题目】常温时，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）

B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=lg(V/V0)

C. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2

D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 当稀释至pH均为3时，根据溶液中存在物料守恒c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)和c(H+)=c(OH-)+c(MnO4－)可以知道，c(ClO2-)= c(MnO4－)，故A错误；

B. 在0≤pH≤5时，不考虑水的电离，所以HMnO4溶液中的pH应该为：pH=-lgc(H+)=-lg

=lg (V/V0)，故B正确；

C. 由图中曲线可以知道，酸性HClO2<HMnO4，酸越弱，酸根离子水解程度越大，所以浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaClO2> NaMnO4，故C错误；

D. 都是一元酸且物质的量相等，所以稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积应该相等，故D错误。

故选B。