题目内容

把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量,可在反应物中加入适量的

A.硫酸铜溶液B.硝酸钠溶液C.醋酸钠溶液D.氢氧化钠溶液

C

解析试题分析:A、加入适量的硫酸铜溶液,锌与硫酸铜发生反应生成Cu与Zn形成原电池,加快反应速率,错误;B、加入硝酸钠后溶液中相当于有了硝酸,与锌反应不会生成氢气,氢气的量减少,错误;C、加入醋酸钠后溶液在有醋酸生成,醋酸是弱酸,氢离子浓度减小,氢离子的物质的量不变,反应速率减慢,且不影响氢气的总量,正确;D、加入氢氧化钠溶液,与硫酸反应消耗氢离子,使产生的氢气减少,错误,答案选C。
考点:考查条件对反应速率的影响判断

练习册系列答案
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某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)能说明有SO2气体产生的实验现象是                                 
(2)图2中导气管e的主要作用为                                             
(3)上述装置中图2中的NaOH溶液能吸收SO2尾气,防止污染,如将其更换为酸性KMnO4溶液,同样可以达到目的,试写出酸性KMnO4溶液与SO2反应的化学方程式:
                                                        
(4)对比两套实验装置,不难发现图2装置除了能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境外,还有一个非常明显的优点,你认为是                                
(5)反应一段时间后停止反应,待冷却后用胶头滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;   Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
为确认溶液的成分,选用如下试剂:

A.稀HCl溶液B.稀硫酸C.KSCN溶液D.酸性KMnO4溶液
E.NaOH溶液     F.H2O2溶液
试完成下列相关的实验探究:
 
实验步骤
 
实验现象及结论
1、取一支洁净的试管,滴加1-2mL的试样溶液,再向试管中滴加几滴KSCN溶液
(1)                         ,则说明Ⅱ成立。
(2)                         ,则说明溶液中存在Fe3+,则Ⅰ或Ⅲ成立。
2、                    
                     
                                             
                                            
 

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