Question

【题目】常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10，下列说法正确的是

A. 0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-)

B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C. 0.2 mol/LHCN溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 向浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，当恰好中和时所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】CD

【解析】A.0.1mol/L CH3COONa溶液中电荷守恒为：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因此c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)；0.1mol/L KCN溶液中电荷守恒为：c(K+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，因此c(K+)-c(CN-)= c(OH-)-c(H+)；因为Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以酸性CH3COOH强于HCN，根据盐类水解规律，0.1mol/L CH3COONa溶液的碱性弱于0.1mol/L KCN溶液的碱性，因此c(Na+)-c(CH3COO-)< c(K+)-c(CN-)，A错误；B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成醋酸和氯化钠，反应中醋酸钠过量，所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，且三种物质的浓度相等，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，B错误；C. 0.2 mol/LHCN溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后反应生成NaCN和H2O，反应中HCN过量，所得溶液是NaCN和HCN的混合液，且两种物质的浓度相等，CN-的水解平衡常数Kh==1.6×10-5，而Ka(HCN)=6.2×10-10，因此CN-的水解平衡常数Kh大于Ka(HCN)，导致溶液显碱性，故所得溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；D. 向浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，反应生成CH3COONa和NaCN，当恰好中和时CH3COONa和NaCN的物质的量浓度相等，由电荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)+ c(CN-)，由物料守恒可知：c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)+ c(CN-)+ c(HCN)，二者联立可得c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)，D正确；答案选CD.