题目内容
【题目】以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是
A. 铵盐是农业上常用的化肥
B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
【答案】B
【解析】
A. 由铵离子和酸根离子构成的离子化合物叫铵盐，铵根离子含有植物生长所需要的氮元素，可以被植物吸收利用；
B. 氨的喷泉实验不能体现氨气具有强氧化性的性质；
C. 实验时制备氨气的原料为固体氯化铵与氢氧化钙；
D. 氨气与氧气在催化剂条件下加热可发生氧化还原反应。
A. 铵盐可铵态氮肥，供给植物所需的氮元素，故A项正确；
B. 氨的喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，故B项错误；
C. 实验室常采用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+NH3↑+H2O，故C项正确；
D. 氨气与氧气在催化剂条件下加热，发生氧化还原反应，其化学方程式为：4NH3+5O2
NO+6H2O，该反应为氨气的催化氧化，也是工业制备硝酸的重要反应之一，故D项正确；
答案选B。
53随堂测系列答案【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下列能量变化示意图，请写出
和CO反应的热化学方程式______。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： 
H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K |
|
|
|
①试判断
______
（填写>、=，<）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）
a. 容器内
、
、
的浓度之比为1：3：2
b. 
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变
（3）对反应
H>0，在温度分别为
、
时，平衡体系中
的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）
②A、C两点
的转化率：A_________C（填>、=、<）
③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。
（4）一定温度下
①若在1L的密闭容器中，充入1 mol
和3 mol
发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则
的转化率a（
）=______，以
表示该过程的反应速率v（
）=_________.
②若在1L的密闭容器中，充入2mol
和6mol
发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 
平衡浓度比①中
平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）
【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。
阳离子 | Fe3+ | A13+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀时的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol/L。
请回答下列问题:
（1）固体C为________(填化学式)。
（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是________ 。
（3）向溶液D中滴人试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。
（4）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________。
（5）写出溶液F→溶液H的离子方程式: ________ 。
（6）Ksp[Mg(OH)2]= ________。
