题目内容
【题目】氮化钠（Na3N）固体是一种重要的化合物，它与水反应可产生NH3。回答下列问题：
（1）Na3N属于________（填“共价”或“离子”）化合物，Na3N的电子式为________。
（2）Na3N与足量盐酸反应的化学方程式为________。
（3）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。
【答案】 离子 
Na3N＋4HCl＝3NaCl＋NH4Cl ＜
【解析】根据信息，氮化钠（Na3N）与水反应可产生NH3和氢氧化钠。因为钠是活泼金属而氮的非金属性较强，所以氮化钠是离子化合物。
（1）Na3N属于离子化合物，Na3N的电子式为
。
（2）Na3N与足量盐酸反应的化学方程式为Na3N＋4HCl＝3NaCl＋NH4Cl。
（3）Na3N钠离子与氮离子核外都有10个电子，氮的核电荷数较小对核外电子的吸引力较小，所以氮离子半径较大，两种粒子的半径：r（Na＋）＜r（N3－）。
【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2
Zn(OH)2 + 2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合
理范围是________至________。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
