题目内容
【题目】X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | Q | W | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | 0.077 | ||
主要化合价 | －4，＋4 | －2 | －1，＋7 | ＋3 | －4，＋4 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（1）Y在元素周期表中的位置是_____。
（2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）
（3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
_____（选填字母序号）。
a．Z的熔点低于Q
b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3
d．最外层电子数：Q > Z
【答案】 第三周期ⅣA族 
Cl->O2- >Na+ Na bc
【解析】由题意：阳离子核外无电子，X为H元素，Y是无机非金属材料的主角，为Si元素，Z焰色反应呈黄色，为Na元素，W为C元素，M为O元素，R为Cl元素，Q为Al元素。
（1）Y是Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族 ；（2）化合物XRM为HClO，电子式： 
；Cl－电子层数是3层,O2－和Na＋电子层数都是2层,所以Cl－离子半径比O2－和Na＋大，电子数相同时,质子数越多,离子半径越小，O2－有8个质子,Na＋有11个质子,所以O2－>Na＋，纵上所述Cl->O2- >Na+ ；（3）同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增，Z与Q相比，即Na和Al相比，金属性较强的是Na；下列事实能证明这一结论的是：a．Z的熔点低于Q，是物理性质，故a错误；b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能，用单质与水或酸反应越容易(剧烈），金属性越强，故b正确；c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3，最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强，故c正确；d．无法用最外层电子数多少来比较金属性，故d错误，故选bc。
