[题目]下列物质性质与应用对应关系不正确的是A. 乙烯可以发生加成反应.常用作制取溴乙烷B. 三硝基甲苯(TNT)难溶于水.可用作烈性炸药C. 丙三醇具有很强的吸湿性.可用作配制化妆品D. 乙炔可燃(氧炔焰温度可达3000℃以上).氧炔焰常用作焊接金属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质性质与应用对应关系不正确的是

A. 乙烯可以发生加成反应，常用作制取溴乙烷

B. 三硝基甲苯(TNT)难溶于水，可用作烈性炸药

C. 丙三醇具有很强的吸湿性，可用作配制化妆品

D. 乙炔可燃(氧炔焰温度可达3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金属

【答案】B

【解析】

A.乙烯可以与HBr发生加成反应制取溴乙烷,A正确；

B.三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药，与其是否难溶于水无关，B错误；

C.丙三醇与水互溶，具有很强的吸湿性，因此可用作配制化妆品，C正确；

D.乙炔燃烧火焰温度可达3000℃以上，所以氧炔焰常用作焊接金属，D正确；

故合理选项是B。

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A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

【题目】下列对合金的说法正确的是( )

A．合金中至少含有两种金属元素，可能不含非金属元素

B．合金中的金属元素以化合物的形式存在

C．一些合金具有固定配比，所以合金是纯净物

D．合金的硬度可以大于成分金属．而熔点可以低于成分金属

【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空：

（1）该反应中被氧化的元素是__________；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________。

（2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。

a．混合气体颜色保持不变

b．NO2和NO的体积比保持不变

c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3

d．体系中气体密度保持不变

（3）一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =__________（用相关字母表示并注明单位）。

（4）请写出两种能提高SO2转化率的措施：_____________、_____________。

（5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因_______________

（6）将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化如图所示，请解释原因。

__________________

【题目】某一重要烃的衍生物，其结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A. 该物质的分子式为C11H13O3

B. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其含有碳碳双键

C. 1mol该有机物，一定条件下最多可以和5molH2加成

D. 1mol该有机物，与Na和NaHCO3反应产生的气体在相同条件下体积比为1 ：1

【题目】除去下列物质中的杂质并且不引入新的杂质，所用试剂和方法正确的是(　　)

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	CO	CO2	通入灼热的CuO
B	KNO3	K2SO4	BaCl2溶液,过滤
C	Cu	CuO	稀硫酸,过滤
D	CaCO3	CaO	盐酸,过滤

A. A B. B C. C D. D

【题目】由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A______；B______；C_______。

（2）反应①～⑦中，属于取代反应的是________（填序号）。

（3）反应②的化学方程式为______________，反应⑦的化学方程式为_________________

（4）苯乙烯是一种重要的化工原料，下列说法正确的___________________

a.该分子中所有原子可能在同一平面上

b.它与足量的H2加成后得到的产物的一溴代物有5种

c.该物质能发生氧化反应和加成反应

（5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)与水反应可得到羟基乙酸(HOCH2-COOH)，羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为________（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）；羟基乙酸与乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在浓硫酸作用下脱去一分子水可得到_________种链酯。

【题目】化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有（）

A. 体积发生变化B. 能量发生变化

C. 质量发生变化D. 物质状态发生变化

【题目】X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q	W
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143	0.077
主要化合价		－4，＋4		－2	－1，＋7	＋3	－4，＋4
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。

（2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）

（3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

_____（选填字母序号）。

a．Z的熔点低于Q

b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能

c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3

d．最外层电子数：Q > Z

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