Question

【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A.加入合金的质量可能为6.4g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

Answer 1

【答案】A

【解析】

将镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)发生反应：3Mg +8 HNO3(稀)= 3Mg(NO3)2 +2NO↑+4H2O；3Cu+8 HNO3(稀)= 3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O，向反应后的溶液中加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg((NO3)2 +2NaOH = Mg((OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2 +2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为: n(OH-)==0.3mol，根据反应方程式可知，镁和铜的总的物质的量为0.15mol，以此分析解答。

A.根据反应方程式Mg((NO3)2 +2NaOH = Mg((OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2 +2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaNO可知，镁和铜的总的物质的量为氢氧根离子物质的量的一半，即0.15mol，假定全为镁，金属质量为: 0.15mol 24g/mol=3.6g，若全为铜，则金属质量为: 0.15mol 64g/mol=9.6g，两者混合金属的质量可能为6.4g，故A正确；

B.根据方程式可知参加反应的反应n(HNO3)= n(金属)==0.4mol，故B错误；
C.反应消耗氢氧化钠的物质的量为：n( NaOH)=n(OH-)=0.3mol，则加入的氢氧化钠溶液的体积==0.1L=100mL， 故C错误；

D.金属的物质的量为0.15mol，完全反应失去0.15mol2=0.3mol电子，根据电子转移守恒，生成一氧化氮的物质的量 n(NO)==0.1mol，没有状态，不能确定气体的体积，故D错误；

故选：A。