题目内容
【题目】（1）对于下列反应：2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g） ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是_________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将___________（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
【答案】（1）2mol/（L·min） 2mol/L （2）升温 减小 SO3 浓度 （3）降低 减小
【解析】
试题分析：（1）根据v=△c/△t计算用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为（6mol/L-2mol/L）/2min=2mol/（L·min）；根据反应方程式的化学计量数关系可知v（SO2）=2v（O2）=2×0.5mol/（L·min）=1 mol/（L·min），2min后反应达平衡后SO2的浓度变化为2mol/L，那么2min时SO2的浓度为2mol/L。
（2）根据图像知a时刻，改变条件逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时刻正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物SO3的浓度；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为
。
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍相当于减小压强，平衡向气体物质的量增大的逆向移动，由（2）分析知该反应正向为放热反应，达新平衡时，容器内温度将降低；达新平衡时，容器内气体的质量不变，气体的物质的量增大，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时减小。
