题目内容
【题目】某混合物A，含有Al2 (SO4)3、A12O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化.
请回答下列问题：
（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是____________________。
（2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：D：_______E：_______F：_________
（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方式为__________；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为_______________。
（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是___________，现象为___________。
【答案】
（1）过滤；
（2）Fe2O3；NaAlO3；Al(OH)3；
（3）Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O；Al3++3NH3+H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
（4）KSCN溶液；溶液变成血红色。
【解析】
试题分析：KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中C中含KAl(SO4)2，沉淀B是Al2O3和Fe2O3；向沉淀B中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，则D为Fe2O3，溶液E中含NaAlO2、NaOH；向溶液C中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到F为Al(OH)3，F与NaOH反应生成E，E为NaAlO2，Al(OH)3加热生成G为Al2O3。
（1）分离沉淀B与溶液C的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，D为Fe2O3，E为NaAlO2，F为Al(OH)3，故答案为：Fe2O3；NaAlO2；Al(OH)3；
（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色。
