题目内容
【题目】下列元素不属于主族元素的是（ ）
A. 磷 B. 氧
C. 锌 D. 硅
【答案】C
【解析】试题分析：A．P为第ⅤA族元素，属于主族元素，故A不选；B．O位于周期表第ⅥA族，属于主族元素，故B不选；C．Zn位于周期表ⅡB族，不属于主族元素，故C选；D．Si位于周期表第ⅣA族，属于主族元素，故D不选。故选C。
【题目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外） |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
（1）请写出B、D、F三种元素的名称： 、 、 。
（2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，
将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式
为 、 。
（3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。
（4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
①溶液a和b分别为 ， （写化学式）。
②非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。
【题目】（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；
（2）25℃，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1；
②某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___________________；
②0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________；
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是___________________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_______molL-1，pH为__________。
