题目内容

【题目】可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )。

v(A)=0.5 mol/(L·min)

v(B)=0.6 mol/(L·min)

v(C)=0.35 mol/(L·min)

v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是(

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

试题分析:对于反应:2A+3B═2C+D,都转化B表示的速率进行比较:

A.v(A)=0.5 mol/(Lmin),则v(B)=v(A)=×0.5 mol/(Lmin)=0.75 mol/(Lmin);

B.v(B)=0.6 mol/(Lmin);

C.v(C)=0.35 mol/(Lmin),则v(B)=v(C)=×0.35 mol/(Lmin)=0.525 mol/(Lmin);D.v(D)=0.4 mol/(Lmin),则v(B)=3v(D)=3×0.4 mol/(Lmin)=1.2 mol/(Lmin);故反应速率最快的是v(D)答案选D。

练习册系列答案
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【题目】锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是____________。

A.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成

B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生

C.Na2SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成

D.FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红

(2)为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。现象记录如下:

从以上实验中,我们可以得出的结论是_________________________________

写出C试管中发生反应的离子方程式:_________________________________。

,铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。

步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_____________________。

步骤二中需控制pH的范围是 ___________

步骤三中是否洗涤干净的判断方法是 _______________

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