题目内容
有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？
n（NaCl）="0.3mol " n（KCl）=0.1mol
设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x
Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m
64 2mol 2×108 152
xmol 1.52g
解得：x=0.02mol
n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42mol
n（NaCl）—n（KCl）=0.42mol-0.02mol
n（NaCl）×58.5—n（KCl）×74.5 = 25
n（NaCl）="0.3mol " n（KCl）=0.1mol
Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m
64 2mol 2×108 152
xmol 1.52g
解得：x=0.02mol
n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42mol
n（NaCl）—n（KCl）=0.42mol-0.02mol
n（NaCl）×58.5—n（KCl）×74.5 = 25
n（NaCl）="0.3mol " n（KCl）=0.1mol
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