Question

【题目】常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+ H2ON2H5++OH- K1②N2H5+ +H2ON2H6++OH- K2。该溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lg c(OH-)变化的关系如图所示。则下列叙述不正确的是（ ）

A.图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+

B.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )

C.将10mL0.1mol/L的联氨溶液与5mL0.1mol/L.的盐酸溶液混合后，所得溶液pH等于8

D.常温下羟胺(NH2OH)的Kb=10-10，将少量联氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，发生的反应为N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH

Answer 1

【答案】C

【解析】

横坐标为c(OH-)的负对数值，从左到右c(OH-)越来越小，越能促进N2H4的电离，纵坐标为微粒的物质的量分数，已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-，故曲线Ⅰ为N2H4、Ⅱ为N2H5+、Ⅲ为N2H62+。

A. 图中Ⅲ对应c(OH-)最小，N2H4的电离平衡正向移动程度大，图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+，A正确；

B. N2H5Cl溶液中存在电荷守恒，即c(OH-)+c(Cl-)= c(H+)+c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )，从图象可知，C点c(H+)> c(OH-)，故c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )，B正确；

C. 10mL0.1mol/L的联氨溶液与5mL0.1mol/L的盐酸溶液混合后，联氨过量，发生反应方程式为：N2H4+HCl==N2H5Cl，N2H5＋水解：N2H5＋＋H2ON2H4·H2O＋H＋，所得溶液显酸性，pH<7，C错误；

D. 常温下，NH3OHCl溶液中，NH3OH+水解：NH3OH++ H2O NH2OH·H2O+ H＋，显酸性，联氨电离：N2H4+ H2ON2H5++OH-，显碱性，所以NH3OHCl溶液中加入少量联氨水溶液，发生反应为：N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH，D正确；

答案为C。