题目内容
【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-
（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → .
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是 。
A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：
① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 。
【答案】(1) 酸碱性；(2) MnO4-→Mn2＋；(3) bc；
(4) ①28，5，24KOH，28，3，2，12H2O ； ②2.8mol
【解析】
试题分析：（1）根据①②反应，高锰酸钾溶液中高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；(2)氧化剂得电子化合价降低，被还原，SO2的水溶液显酸性，根据信息①，因此MnO4－→Mn2＋；（3）PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明Mn2＋被氧化成MnO4－，PbO2作氧化剂，即PbO2的氧化性强于MnO4－，KMnO4的氧化性强于Cl2，因此高锰酸钾应用硫酸，不应用盐酸，故选项bc正确；（4）①K2SO4和S的物质的量之比为3：2，化合价共升高3×8＋2×2=28，Mn的化合价降低1，最小公倍数为28，根据元素守恒和原子守恒，反应方程式为28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O；②生成2molS转移电子28mole－，因此生成6.4gS转移电子物质的量为6.4×28/32mol=2.8mol。
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