Question

【题目】已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJmol-1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：

（1）该条件下反应平衡常数表达式K=___。在t1℃时，反应的平衡常数为___。用CH3OH表示的化学反应速率___。

（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】 5 mol/（Lmin） ＞

【解析】

(1)对于反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

平衡常数 答案为

在t1℃时，反应的平衡常数， 答案为5；

，答案为mol/（Lmin）；

(2)判断平衡移动方向时，我们可利用浓度商与平衡常数的大小关系进行判断，

平，衡正向移动，v(正)> v(逆)， 答案为 >。