Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）写出⑧元素的名称

硅

．
（2）在这些元素中

Na

是原子半径最大的元素；

F

是最活泼的非金属元素；

Ar

是最不活泼的元素．（写元素符号）
（3）①②③④这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱是

H₂CO₃

；气态氢化物水溶液呈碱性是

NH₃

_．
（4）用电子式分别表示①和③、⑥和化合物的形成过程：①和③

；⑥和

．
（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号

¹⁸₈O

．
（6）具有三核10个电子的共价化合物分子的电子式是

．

Answer 1

分析：（1）根据元素在周期表中的位置确定元素以及名称；
（2）同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多半径越大，同周期元素原子从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，稀有气体元素性质最稳定；
（3）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，氨气的水溶液氨水显碱性；
（4）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过共价双键形成的共价化合物，氯化镁是镁离子和氯离子间通过离子键形成的离子化合物；
（5）中子数=质量数-质子数，根据原子表示法来书写原子；
（6）水是具有三核10个电子的共价化合物分子，根据电子式的书写方法来书写电子式．

解答：解：根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是N，③是O，④是F，⑤Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S，是Cl，最后一个是Ar．
（1）⑧元素的名称是硅，故答案为：硅；
（2）电子层越多半径越大，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，在这些元素中，原子半径最大的元素是Na，同周期元素原子从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的在右上角，即为F，稀有气体Ar的化学性质最稳定，故答案为：Na；F；Ar；
（3）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，F没有正价，所以酸性：碳酸酸性弱于硝酸，氨气的水溶液氨水显碱性，故答案为：H₂CO₃；NH₃；
（4）①和③形成的化合物二氧化碳是碳原子和氧原子间通过共价双键形成的共价化合物，形成过程为：，⑥和形成的化合物氯化镁是镁离子和氯离子间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故答案为：；；
（5）含有8个质子，则为氧元素，10个中子，则质量数=质子数+中子数=10+8=18，根据原子表示法，该氧原子可以表示为：¹⁸₈O，故答案为：¹⁸₈O；
（6）具有三核10个电子的共价化合物分子是水分子，水的电子式是，故答案为：．

点评：本题考查学生元素周期表中元素的分布以及元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．