题目内容
【题目】关于下列各图像的说法中正确的是
A．图①表示将SO2气体通入溴水中
B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化
C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1
D．图④中的ΔH1＜ΔH2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溴水溶液呈酸性，反应为Br2+H20═HBr+HBr0，pH＜7，与图象中的pH＞7不符，故A错误；B、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，K减小，故B错误；C、铁做阳极，阳极上铁放电没有气体生成，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，阴极上有氢气生成，故C错误；D、根据盖斯定律可知△H1=△H2+△H3，由于反应都放热，则△H＜0，故△H1＜△H2，故D正确；故选D。
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【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图：相关物质的物理性质见下列附表)。
物质 | 相对分 子质量 | 密度 /（g.cm-3） | 沸点/℃ |
溴 | 160 | 3.119 | 58.8 |
苯甲醛 | 106 | 1.04 | 179 |
1，2—二氯乙烷 | 99 | 1.2351 | 83.5 |
间溴苯甲醛 | 185 | 1.587 | 229 |
有关实验步骤如下：
步骤1：向三颈烧瓶中加入一定配比的无水AlCl3、1，2—二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)，充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。.
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术处理后收集相应馏分，共收集到间溴苯甲醛3.7g。
(1)实验装置中采用的加热方式为________；冷凝管的作用为_________；锥形瓶中的试剂应为_______。
(2)步骤1所加入的无水AlCl3的作用为___________。
(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_________。
(4)步骤3中加入无水硫酸钙固体的目的是______________。
(5)步骤4中，某种技术为 _______________。
(6)本实验所得到的间溴苯甲醛的产率为_______________。
