题目内容
【题目】X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号：M_____________。
(2)请写出下列反应的离子方程式：
①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应_________________。
②Y的单质与水反应_______________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_______________，可以证明该结论的实验是(用离子方 程式表示)___________________。
【答案】H SiO2+2OH=SiO32+H2O Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO Cl Cl2+S2=2Cl+S↓
【解析】
X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于ⅦA族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素，据此解答。
(1)由上述分析可知， M为H元素，故答案为：H；
(2)①N的氧化物为SiO2，与NaOH溶液反应离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O；
②Y的单质为Cl2与NaOH溶液反应离子方程式为：Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O ；Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO；
(3)S与Cl相比，非金属性较强的元素是Cl，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)：Cl2+S2=2Cl+S↓，故答案为：Cl；Cl2+S2=2Cl+S↓。
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