题目内容
【题目】把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
【答案】B
【解析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强和催化剂等。根据题意可知只有B、C中温度最高，由于溶液的体积均稀释到50ml，所以需要比较碳酸氢钠的物质的量，显然选项B中碳酸氢钠的物质的量多于选项C，因此开始时B的反应速率最大。
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【题目】某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同主族元素性质递变规律
(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容：
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | |
② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 |
①②中实验现象为___。
(4)实验结论：___。
(5)问题和讨论：
由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一项事实说明氟的非金属性比氯强：___。