题目内容
【题目】现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片 _______________ 发生氧化反应。
（2）在②中，金属片 _______________ 作负极。
（3）四种金属的活动性顺序是 _______________ 。
（4）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片 _______________ 上有气泡产生。
【答案】B C B>A>C>D D
【解析】
在①中，金属片A上有气泡产生，A作正极，B作负极；在②中，D上发生还原反应，则D作正极，C作负极；在③中，电子流动方向为A→导线→C，则A作负极，C作正极。
（1）在①中，金属片A上有气泡产生，则证明在A上溶液中的H+得到电子，发生还原反应，在B上发生氧化反应。
（2）在②中，由于D上发生还原反应，则D作正极，C作负极。
（3）在上述的原电池中，较活泼的金属作负极。①中金属片A上有气泡产生，A作正极，所以金属活动性：B>A；在②中，D上发生还原反应，D作正极，故金属活动性：C>D；在③中，A作负极，则金属活动性：A>C。所以四种金属的活动性顺序是B>A>C>D。
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则由于金属活动性：B>D，所以活动性较弱的金属片D上发生的是还原反应，产生气泡。
【题目】某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同主族元素性质递变规律
(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容：
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | |
② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 |
①②中实验现象为___。
(4)实验结论：___。
(5)问题和讨论：
由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一项事实说明氟的非金属性比氯强：___。