题目内容

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%~15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成氨。下列有关说法中错误的是

A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源

C.新法合成能在常温下进行也需要断裂化学键

D.新的催化剂降低了反应的活化能

【答案】A

【解析】

A．合成氨都是放热反应，催化剂不会改变反应热效应，故A错误；

B．题目给出信息新法合成“在常温下合成氨”，所以新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景，故B正确；

C．新法合成能在常温下进行也发生了化学反应，任何化学反应都涉及旧键的断裂和新键的生成，即也需要断裂化学键，故C正确；

D．哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，而新法合成能在常温下进行，即新的催化剂降低了反应所需要的活化能，故D正确；

答案选A。

练习册系列答案
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②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(写化学式)

(2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。

(3)写出对应各步反应的离子方程式：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

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【题目】下列试剂不能用于鉴别CO2、SO2的是（ ）

A.酸性KMnO4溶液B.溴水

C.澄清石灰水D.品红溶液

【题目】实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

（1）需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。

（2）配制过程中玻璃棒所起的作用是_________。

（3）定容时的具体操作是_____。

（4）下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）。

a 加水定容时俯视刻度线

b 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

d 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

【题目】X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出下列元素的元素符号：M_____________。

(2)请写出下列反应的离子方程式：

①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应_________________。

②Y的单质与水反应_______________。

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_______________，可以证明该结论的实验是(用离子方 程式表示)___________________。

【题目】按要求填空：

下列物质：①新制Fe(OH)3胶体 ②液氨 ③氯气 ④氯化钠 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦硫酸 ⑧熟石灰[Ca（OH）2] ⑨氢氧化钠溶液 ⑩氯化铵

（1）能导电的是__，属于电解质的是__，属于非电解质的是__，属于强电解质的是__。

（2）只由离子键构成的化合物是__，只由极性键构成的化合物是__，由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

【题目】下列对于第IA 族元素叙述错误的是

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