某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O.请回答下列问题:(1)若A.C.D均含有氯元素.且A中氯元素的化合价介于C与D之间.则该反应离子方程式为 .(2)若A为黑色固体.C是黄绿色气体.则该反应的化学方程式为 .(3)若C为NaCl.D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体.若A为盐.B为酸.则A是或 .(4)若A是铁的一种氧化物.B是盐酸.则A与B反应的化学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应离子方程式为____________________________________________________。
（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为______________________。
（3）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若A为盐，B为酸，则A是___________________或___________________ (填化学式)。
（4）若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为___________________。

（1）Cl₂ + 2OH^-=Cl^- + ClO^- + H₂O 或 3Cl₂ + 6OH ^-= 5Cl^- + ClO₃^- + 3H₂O
（2）MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（3）Na₂CO₃ NaHCO₃
（4）Fe₃O₄ + 8HCl =FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

解析试题分析：（1）A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，该反应为氯气在碱性条件下的歧化反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，或 3Cl₂ + 6OH ^-= 5Cl^- + ClO₃^- + 3H₂O
（2）若A黑色粉末，C是一种黄绿色气体，则C为Cl₂，应为浓盐酸和二氧化锰的反应，反应的化学方程式为MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（3）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO₂，可为NaHCO₃或Na₂CO₃与盐酸的反应，则A是NaHCO₃或Na₂CO₃。
（4）若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则根据生成物有两种盐可知，A应该是四氧化三铁，所以反应的方程式是Fe₃O₄ + 8HCl =FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
考点：本题考查物质的判断和反应方程式的书写。

练习册系列答案

相关题目

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。
（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式_ _________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。

下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_______________________，白色沉淀L会迅速变为色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。
（2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=10¹²。
①B→C的化学方程式为：                               。
②A→C的反应中，每转移1 mol e^-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：                         。

已知X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题：

（1）写出物质E的一种用途：__________。
（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式______________________________。
（3）向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至一定量。假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为___________________ mol。

根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

（1）写出M溶于稀硫酸和H₂O₂混合液的化学方程式:　         。
（2）写出X→Y的离子方程式:　           。
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式:　                       。
②K₂EO₄是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是                     。

A．有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌

下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：

请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
①此反应的化学方程式是            。
②D单质的一种重要用途是        。
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是          。
②将C通入足量的酸性KMnO₄溶液中，发生反应的离子方程式为       。
（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
①该反应的化学方程式是            。
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为        ；有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O。已知Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu₂O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu₂O。请写出发生反应的化学方程式：_________。

现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

又知甲、乙、丙分子均含有10个质子。
（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是         （填写选项的编号，下同）（①A       ②B       ③C         ④D）
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：
（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是                 。
A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味
C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。
D．单质C和化合物丁不能共存。
依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为                             。
（3）按（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为___________。

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量CO₂

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1mol Ca(HCO₃)₂的溶液中加入1mol Na₂O₂

D．向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入2 mol Ba(OH)₂

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