Question

【题目】为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验( 夹持仪器 已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）装置A 中发生的置换反应的化学方程式为___________________。

（2）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2 的物质的量为_______________。

（3）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。

（4）氯水和二氧化硫气体均有漂白作用，但两者混合使用却失去漂白作用，其原因是___________________ (用离子方程式表示)。

（5）设计实验方案证明Fe3+的氧化性比I2 强(写出实验操作过程、实验现象与结论)：____________________________________。

Answer 1

【答案】 Cl2+2KI=I2+2KCl 0.005mol 打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 取一支试管，往其中加入一定量的KI溶液和淀粉溶液，然后再向试管中加入FeCl3溶液，若溶液变蓝色，则证明Fe3+的氧化性比I2强(或其他合理答案)

【解析】（1）A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有氧化性，则装置A中发生的置换反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl。（2）装置B的溶液中NaBr是0.01mol，根据电子得失守恒可知完全被氧化时消耗Cl2的物质的量为0.01mol÷2＝0.005mol。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色；（4）氯水和二氧化硫气体均有漂白作用，但两者混合使用却失去漂白作用，其原因是二者发生了氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。（5）根据碘遇淀粉显蓝色可知证明Fe3+的氧化性比I2强的实验操作过程、实验现象与结论是：取一支试管，往其中加入一定量的KI溶液和淀粉溶液，然后再向试管中加入FeCl3溶液，若溶液变蓝色，则证明Fe3+的氧化性比I2强。