[题目]某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中.已知c(Al3+):c(Na+)=1:2,若c(SO42-)=2.5molL-1.则c(Al3+)为( )A. 0.5molL-1 B. lmolL-1 C. 2molL-1 D. 3molL-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3+):c(Na+)=1:2,若c(SO42-)=2.5molL-1，则c(Al3+)为( )

A. 0.5molL-1 B. lmolL-1 C. 2molL-1 D. 3molL-1

【答案】B

【解析】

试题根据溶液的的电中性可知，3C(Al3+)＋C(Na+)＝2 C(SO42－)，所以根据题意可知，C(Al3+)＝2×2.5mol/L÷5＝1.0mol/L，答案选B。

练习册系列答案

期末冲刺100分完全试卷系列答案

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

A. -67.7kJ/moL B. - 43.5kJ/moL C. + 67.7kJ/moL D. + 43.5kJ/moL

A. 蛋白质结构的多样性与构成蛋白质的氨基酸的种类、数目和空间结构有关

B. 已知某化合物含有C、H、O、N等元素，可以推断此物质一定为蛋白质

C. 不同蛋白质分子中组成肽键的化学元素无差异性

D. 蛋白质空间结构改变，可能会导致蛋白质失去生物活性，但这种改变都是可逆的

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A.由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇

B.苯制溴苯；由苯制环己烷

C.乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

D.由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷

A.SO32﹣B.HCO3﹣C.NH4+D.NO3﹣

A.液化石油气、天然气都是可再生资源

B.石油可通过分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C.石油的裂解和裂化属于物理变化

D.石油的催化重整是获得气态烯烃的主要途径

A. 能与NaOH溶液反应 B. 能与钠反应放出H2

C. 呈现弱酸性 D. 与FeCl3溶液反应显紫色

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