Question

【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/moL；HCl(aq)与NaOH反应的△H=-55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）

A. -67.7kJ/moL B. - 43.5kJ/moL C. + 67.7kJ/moL D. + 43.5kJ/moL

Answer 1

【答案】D

【解析】反应的热化学方程式分别为：HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJmol-1…①，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-55.6kJmol-1…②，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)△H=-12.1kJmol-1-(-55.6kJmol-1)=+43.5kJmol-1，故选D。