题目内容
为了测定某铜银合金铁成分，将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c（H+）="1" mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。
(1)0.3 mol (2)36%
（1）由于HNO3的还原产物为NO或NO2或二者的混合物，根据N原子守恒：则被还原的HNO3的物质的量等于气体的物质的量：
n(HNO3)=
="0.3" mol
(2)设合金中银的质量为x，则
=13.5mol·L-1×0.08L-1mol·L-1×0.08L-0.3mol
x="10.8" g
银的质量分数:
w（Ag）=
×100%=36%
n(HNO3)=
="0.3" mol(2)设合金中银的质量为x，则
=13.5mol·L-1×0.08L-1mol·L-1×0.08L-0.3molx="10.8" g
银的质量分数:
w（Ag）=
×100%=36%
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ＨＮＯ3＋Ｎ２＋Ｈ２Ｏ（未配平），被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比是（ ）
、Cl-、K+
mol·L-1
%
g
g·L-1