题目内容

某硫酸铵样品，测得其中氮元素的质量分数为20%，其样品中可能含有的另一种氮肥是（   ）
A．CO（NH2）2（尿素）B．NH4HCO3
C．NH4NO3D．NH4Cl
B
四种化肥的含氮量为：（NH4）2SO4中w(N)=28/132=21.2%
CO(NH2)2中w(N)=28/60=46.7%
NH4HCO3中w(N)=14/79=17.7%
NH4NO3中w(N)=28/80=35%
NH4Cl中w(N)=14/53.5=26.2%
（NH4）2SO4的含氮量大于20%，另一种化肥的含氮量应小于20%，故选B。
练习册系列答案
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为了测定某铜银合金铁成分，将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c（H+）="1" mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。
A是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似。A分子中N和H的质量比为7∶1。请填写以下空白:
(1)A的化学式为__________。
(2)A的水溶液呈__________(填“酸”“碱”“中”)性，１ mol A最多可以与__________mol HCl（或NaOH）发生反应生成正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式：__________
__________________________________。
(3)A在氧化还原反应中也与H2O2相似，既可作氧化剂，也可作还原剂。根据价态分析产生这种情况的原因：_____________________________________________________________。
在实验室里可按下图所示装置干燥气体R，并吸收多余的R气体，则R是（   ）
A．HClB．H2C．Cl2D．NH3
相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内溶质未扩散到水槽中）（   ）
A．1∶1∶1B．2∶2∶3C．3∶3∶2D．2∶2∶1
跟100 mL 0.1 mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中的物质的量浓度相同的是（   ）
A．0.1 mol·L-1氨水100 mlB．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液200 mL
C．0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液50 mLD．0.2 mol·L-1 (NH4)3PO4溶液30 mL
对于反应：H-+NH3H2+NH-2，正确的判断是（　　）?
A．属于置换反应?
B．H-既是氧化剂，又是还原剂?
C．NH3是还原剂?
D．H2既是氧化产物，又是还原产物?
工业上用焦炭、水、空气为原料制NH3时，有关反应如下：C+H2O(g)       CO+H2；CO+H2O(g)CO2+H2；N2+3H22NH3。根据化学方程式可知，理论上C与NH3的物质的量之比是（   ）
A．2∶3B．3∶2
C．4∶3D．3∶4
对于氨水组成的叙述正确的是（   ）
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子

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