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20 ℃时，将a g硝酸钾溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下列关于该溶液的关系式错误的是
A．c(KNO3)=mol·L-1
B．质量分数:w(KNO3)=%
C．20 ℃时硝酸钾的溶解度:S=g
D．密度:ρ=g·L-1
A
该溶液物质的量浓度c(KNO3)=mol·L-1。
练习册系列答案
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实验室有如图所示的实验装置：

已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
①实验室制取氨气可以选用_____________装置，收集氨气可以选用_______装置。
②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：                                   
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：                                
（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为           。
  （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为       。
（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为     。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
物质
△H（kJ/mol）
H2（g）
-285.8
CO（g）
-283.0
CH4（g）
-890.3
       已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式        。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式      。
（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
             ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是          。
能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（   ）
A．烧碱溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．硅酸钠溶液
某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（   ）
A．肯定有O2
B．肯定没有Cl2、NH3、NO2
C．肯定有NH3、NO、HCl
D．肯定含有NH3和NO
为了测定某铜银合金铁成分，将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c（H+）="1" mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。
A是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似。A分子中N和H的质量比为7∶1。请填写以下空白:
(1)A的化学式为__________。
(2)A的水溶液呈__________(填“酸”“碱”“中”)性，１ mol A最多可以与__________mol HCl（或NaOH）发生反应生成正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式：__________
__________________________________。
(3)A在氧化还原反应中也与H2O2相似，既可作氧化剂，也可作还原剂。根据价态分析产生这种情况的原因：_____________________________________________________________。
2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成NO和NO2气体，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（   ）
A．0.05 mol　B．1 molC．1.05 molD．0.13 mol
下列关于过氧化氢的说法正确的是                                   (      )
A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物
C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体

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