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已知反应NH
4
NO
3
HNO
3
+N
2
+H
2
O(未配平),被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比是( )
A.3∶5
B.5∶3
C.2∶5
D.1∶2
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B
NH
4
NO
3
中
,故被氧化的N原子失电子数:3×5,被还原的N原子得电子数:5×3,所以被氧化与被还原的N原子的物质的量之比为5∶3。
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(14分)氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。
(1)氨气催化氧化的化学方程式为
。
(2)工业合成氨的热化学方程式为:N
2
(g)+3H
2
(g) 2NH
3
(g);△H=-92.2kJ/mol。
有关键能:N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol,则H—H键能为
。
(3)500°C、50Mpa时,在容积为VL的定容器中加入n mol N
2
、3n mol H
2
,反应达到平衡后N
2
的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
。
(4)合成氨原料中的H
2
可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:
物质
△H(kJ/mol)
H
2
(g)
-285.8
CO(g)
-283.0
CH
4
(g)
-890.3
已知1 mol H
2
O(g)转变为1molH
2
O(l)时放热44.0kJ。写出CH
4
和水蒸气在高温下反应得到CO和H
2
的热化学方程式
。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N
2
、H
2
为电极反应物,以HCl—NH
4
Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式
。
(6)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶质是
,溶液中离子浓度从大到小的顺序是
。
某混合气体中可能含有Cl
2
、O
2
、HCl、NH
3
、NO、NO
2
中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H
2
SO
4
后,体积缩小,把剩余气体排入空气中,很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是( )
A.肯定有O
2
B.肯定没有Cl
2
、NH
3
、NO
2
C.肯定有NH
3
、NO、HCl
D.肯定含有NH
3
和NO
向Na
2
SO
3
溶液中加入BaCl
2
和HNO
3
的混合液,观察到的现象是( )
A.只生成白色沉淀
B.只生成刺激性气味的气体
C.产生白色沉淀和刺激性气味的气体
D.产生白色沉淀,振荡后沉淀消失,并产生刺激性气味的气体
为了测定某铜银合金铁成分,将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L
-1
的浓HNO
3
中,待合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况)气体,并测得溶液的c(H
+
)="1" mol·L
-1
。假设反应后溶液的体积仍为80 mL,试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量;
(2)合金中银的质量分数。
常温下能在浓HNO
3
中溶解的金属是( )
A.Al
B.Ag
C.Fe
D.Pt
有关硝酸化学性质的叙述不正确的是( )
A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B.铜与硝酸的反应属于置换反应
C.金属与硝酸的反应一般不产生氢气
D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸
相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH
3
、HCl和NO
2
气体,并分别倒立于水槽,充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内溶质未扩散到水槽中)( )
A.1∶1∶1
B.2∶2∶3
C.3∶3∶2
D.2∶2∶1
下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是
A.NH
3
B.HCl
C.SO
2
D.CH
4
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