Question

【题目】（1）24.8 g Na2R含有Na+ 0.8 mol则R的摩尔质量为_________________。

（2）质量都为ag的镁和铝，物质的量之比为___________；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为___________。

（3）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中CO2所占的体积为_________，CO所占的质量为_________。

Answer 1

【答案】16 g/mol9︰83︰411.2 L14 g

【解析】

（1）24.8g Na2R 含有Na+0.8mol，则Na2R的物质的量为0.4mol，Na2R的摩尔质量==62g/mol，结合钠元素的摩尔质量计算R的摩尔质量；（2）根据n=计算其物质的量之比；根据金属和酸之间的关系式计算；（3）混合气体的物质的量==1mol，根据质量、物质的量列方程式计算。

（1）24.8g Na2R 含有Na+0.8mol，则Na2R的物质的量为0.4mol，Na2R的摩尔质量==62g/mol，则R的摩尔质量=62g/mol-23g/mol×2=16g/mol；

（2）根据n=知，等质量ag时，镁和铝的物质的量之比=：=9：8；

根据Mg---2HCl、Al---3HCl知，消耗酸的物质的量之比=（9×2）：（8×3）=3：4；

（3）混合气体的物质的量==1mol，设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，，解得x＝0.5，y＝0.5，二氧化碳体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO的质量=28g/mol×0.5mol=14g。