题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移
B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA
【答案】A
【解析】
A、氯气与氢氧化钠反应的化学方程式：
，所以1mol氯气反应后有NA个电子转移，故A正确；
B、FeCl3是强酸弱碱盐，溶液中Fe3+水解变为氢氧化铁，Fe3+数目会减少，故B错误；
C、二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，此反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol二氧化硫不可能完全反应，转移电子的数目一定小于2NA，故C错误；
D、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，不含有碳酸根离子，故D错误；
答案选A。
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【题目】硫代硫酸钠晶体（
，
）可用作还原剂。回答下列问题：
（1）已知：
，
都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀
、
溶液、
溶液、
溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③取少量溶液溶于盐酸 | ④出现乳黄色浑浊，_____ |
⑤静置，________ | ⑥_______ |
（2）利用
作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270g纯净的，在盛有KI溶液的____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为
，能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的____中，加蒸馏水至刻度线，此时
溶液的物质的量浓度为____
；再取
样品配制成溶液，备用。
②滴定：利用发生反应：
，对上述配制的溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品纯度为___%（保留1位小数。
