题目内容

6．下列说法中正确的是（　　）
A．的名称为2-甲基-1-丙醇
B．按照以下的排布规律，第15项物质可能与金属钠反应
 1 23 4 5 6 7 8 
 C2H4 C2H6 C2H6O C3H6O C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O
C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2
D．甲苯分子内所有原子均在同一平面

分析 A．主链不是最长；
B．每四个一组，第三个为醇；
C．有3种H原子；
D．甲烷是正四面体结构．

解答 解：A．主链不是最长，名称为2-丁醇，故A错误；
B．每四个一组，第三个为醇，第15项物质为醇，能与金属钠反应，故B正确；
C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故C错误；
D．甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查有机化合物的结构特点、命名以及性质等知识，难度中等，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

练习册系列答案
相关题目
9．下列微粒中半径最小的是（　　）
A．Ca2+B．KC．S2-D．K+
17．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　） 
A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2FeD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
14．向2L密闭容器中加入0.15mol•L-1A、0.05mol•L-1C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol•L-1]．乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为0.04mol．
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol．
（3）t3时改变的某一反应条件可能是CD（选填序号）．
A．t3时刻，增大了X的浓度      B．t3时刻，升高了体系温度
C．t3时刻，缩小了容器体积      D．t3时刻，使用了催化剂
（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）=v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）如图丙两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致．开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH2S和1moLSO2．反应开始后两容器内反应平均反应速率A小于B （填“大于”、“小于”或“等于”）．
1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出图1中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤．
（2）操作③中所用的有机试剂可以是四氯化碳（或CCl4），也可以是苯/汽油/煤油（只填一种）．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：CBDAHGEF（填编号字母）；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
（c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口（四氯化碳）．漏斗上口（苯/汽油/煤油）获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．
11．已知糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．请结合题意回答问题：
（1）燃料乙醇的生产过程可表示如下：玉米→粉碎→水解→发酵→过滤→a→乙醇
①粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行．
②生产过程中若想证明淀粉部分水解的实验方法是取少许水解后的液体分别置于两试管中，一支加入氢氧化钠溶液使其pH大于7，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解，产生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水变蓝，证明还有未水解的淀粉存在．
③步骤a的操作是C．
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D分液．
（2）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），试填下表
物质加入试剂去杂提纯方法
蛋白质（NaCl）  
肥皂（甘油）  
（3）根据三种营养物质的性质，判断下列说法正确的是B．
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者均能与银氨溶液反应，并且水解产物相同．
B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性．
C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点．
D．两分子半胱氨酸（）脱水缩合形成二肽的结构简式为：．
（4）写出工业上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：+3NaOH $\stackrel{加热}{→}$3C17H35COONa+．
18．下列事故处理不正确的是（　　）
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗
C．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
15．96g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（气体体积均在标准状况下测得）．回答下列问题：
（1）NO的体积为16.8L．
（2）参加反应的硝酸的物质的量为4.5mol．
（3）若生成的气体完全被水吸收，需要标况下O216.8L．
16．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处
B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白
C．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池
D．高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一

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