题目内容

9．下列微粒中半径最小的是（　　）
A．Ca2+B．KC．S2-D．K+

分析 阳离子半径小于相应原子半径，阴离子半径大于相应原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：阳离子半径小于相应原子半径，阴离子半径大于相应原子半径：S2-＞K+＞Ca2+，阳离子半径小于相应原子半径，故原子半径：K＞K+，则Ca2+的离子半径最小，
故选：A．

点评 本题考查微粒半径比较，掌握半径比较规律即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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19．根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
（2）SiH4是一种无色气体，遇到空气与能O2作用发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．
20．下列说法正确的是（　　）
A．H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2-
B．H2、D2、T2互为同位素
C．18g H2O含有的电子数为10NA
D．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的核外电子数和中子数均为62
17．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（　　）
A．C3H4和C3H6OB．C3H6和C3H8O2C．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O
4．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H3O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
A．3：1B．5：1C．1：3D．1：5
14．下列说法正确的是（　　）
A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
C．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
D．14C可用于文物的年代鉴定，12C与14C互为同素异形体．
1．现有赤铁矿（主要成分是Fe2O3，假设其他成分不含铁元素）16g，用氢气还原，得到单质6.72g，则该赤铁石中Fe2O3的质量分数为（　　）
A．42%B．60%C．70%D．80%
5．氨气是一种重要的物质，在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每生成1mol NH3，放出46.1kJ热量．
①合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.2KJ/mol．
②若在相同条件下投入amol N2和bmol H2，达平衡时，放出184.4kJ热量，则a＞（填“＞”、“＜”或“=”）＞2．
（2）下列有关合成氨的说法中正确的是D．
A．加入催化剂，是为降低反应的△H，提高反应速率
B．在较高温度下反应，是为提高反应物的平衡转化率
C．适当提高氮氢比，是为提高反应物的总能量，加快反应速率
D．选择高压，是为加快反应速率，并提高反应物平衡转化率
（3）合成氨原料中的H2可用甲烷与水蒸气在高温下反应制得．已知：Ⅰ.1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的相关数据如下表：
物质△H（kJ/mol）
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
Ⅱ．H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
Ⅲ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
①CH4燃烧生成气态产物的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol．
②CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol．
6．下列说法中正确的是（　　）
A．的名称为2-甲基-1-丙醇
B．按照以下的排布规律，第15项物质可能与金属钠反应
 1 23 4 5 6 7 8 
 C2H4 C2H6 C2H6O C3H6O C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O
C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2
D．甲苯分子内所有原子均在同一平面

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