题目内容
14．向2L密闭容器中加入0.15mol•L-1A、0.05mol•L-1C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol•L-1]．乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．
（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为0.04mol．
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：3A （g）
2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol．（3）t3时改变的某一反应条件可能是CD（选填序号）．
A．t3时刻，增大了X的浓度 B．t3时刻，升高了体系温度
C．t3时刻，缩小了容器体积 D．t3时刻，使用了催化剂
（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）=v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）如图丙两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致．开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH2S和1moLSO2．反应开始后两容器内反应平均反应速率A小于B （填“大于”、“小于”或“等于”）．
分析 （1）若t4时改变的条件为减小压强，平衡不移动，说明反应前后气体的体积相等，图甲中t1时到达平衡，△c（A）=0.09mol/L，△c（C）=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为：3A（g）?B（g）+2C（g），计算B的浓度变化量，B的起始浓度=B的平衡浓度-B的浓度变化量，再根据n=cV计算B的起始物质的量；
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡正向移动，正反应为吸热反应，若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，则3mol A反应放出的吸收的热量为akJ×$\frac{3mol}{0.03mol}$=100a kJ，注明物质聚集状态与反应热书写热化学方程式；
（3）t3 时改变条件瞬间正逆速率都增大，平衡不移动，反应前后气体体积不变，可能是增大压强，或使用催化剂；
（4）在恒温恒压下通入惰性气体，平衡不发生移动；
（5）开始A、B容器中压强相等，发生反应：2H2S+SO2=3S+H2O，A为恒容，随反应进行压强减小，而B中压强不变，压强越大反应速率越快．
解答 解：（1）若t4时改变的条件为减小压强，平衡不移动，说明反应前后气体的体积相等，图甲中t1时到达平衡，△c（A）=0.09mol/L，△c（C）=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为：3A（g）?B（g）+2C（g），则△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（C）=0.03mol/L，B的起始浓度=0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，则B的起始物质的量为2L×0.02mol/L=0.04mol，
故答案为：0.04；
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡正向移动，正反应为吸热反应，若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，则3mol A反应放出的吸收的热量为akJ×$\frac{3mol}{0.03mol}$=100a kJ，反应热化学方程式为：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol，
故答案为：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol；
（3）t3 时改变条件瞬间正逆速率都增大，平衡不移动，反应前后气体体积不变，可能是增大压强，或使用催化剂，故答案为：CD；
（4）在恒温恒压下通入惰性气体，平衡不发生移动，故v（正）=v（逆），
故答案为：=；
（5）开始A、B容器中压强相等，发生反应：2H2S+SO2=3S+H2O，A为恒容，随反应进行压强减小，而B中压强不变，压强越大反应速率越快，故反应开始后两容器内反应平均反应速率A＜B，
故答案为：小于．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、反应速率计算与影响因素、热化学方程式书写等，关键是根据图象综合分析确定反应方程式，难度中等．
| A． | C3H4和C3H6O | B． | C3H6和C3H8O2 | C． | C3H6O2和C3H8O | D． | C3H8O和C4H6O |
（1）合成氨工业中，合成塔中每生成1mol NH3，放出46.1kJ热量．
①合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.2KJ/mol．
②若在相同条件下投入amol N2和bmol H2，达平衡时，放出184.4kJ热量，则a＞（填“＞”、“＜”或“=”）＞2．
（2）下列有关合成氨的说法中正确的是D．
A．加入催化剂，是为降低反应的△H，提高反应速率
B．在较高温度下反应，是为提高反应物的平衡转化率
C．适当提高氮氢比，是为提高反应物的总能量，加快反应速率
D．选择高压，是为加快反应速率，并提高反应物平衡转化率
（3）合成氨原料中的H2可用甲烷与水蒸气在高温下反应制得．已知：Ⅰ.1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的相关数据如下表：
| 物质 | △H（kJ/mol） |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
Ⅲ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
①CH4燃烧生成气态产物的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol．
②CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol．
| A． | 某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+ | |
| B． | 某溶液中加入AgNO3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl- | |
| C． | 某溶液中滴加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42- | |
| D． | 焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素 |
| A． |  的名称为2-甲基-1-丙醇 | |||||||||||||||||
| B． | 按照以下的排布规律，第15项物质可能与金属钠反应
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| C． |  在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2 | |||||||||||||||||
| D． | 甲苯分子内所有原子均在同一平面 |