题目内容

将一铝片投入500mL  3mol/L的H2SO4溶液中。
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。
（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度。（假设溶液体积仍为500mL）
略
练习册系列答案
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用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（    ）
A．Fe3O4B．MnO2C．V2O5D．Cr2O3
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（   ）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是        （   ）
A．金属AI无剩余B．c(Na+)=c(AlO-2)
C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 0.125mol，原混合物的质量可能是
A．2gB．4gC．9gD．10g
下列图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入x的物质的量，下列实验内容与图象正确的组合是
①NaAlO2溶液中滴入HCl ②盐酸酸化的MgCl2、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液  ③NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 ④AlCl3 溶液中滴入NH3·H2O
下列说法正确的是（　　）
A．有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂
B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
（16分）镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。从海水中（主要含含Na+，Cl—，Mg2+等离子）提取镁的工艺流程图如下：
（1）A物质的化学式为                  。操作1的名称为                    。
（2）试写出向固体A中加入足量盐酸的离子方程式                               。
（3）该反应的副产物主要有          等。
（4）若开始得到的固体A的质量为116g，不考虑物质的损失，则最后生成的Mg的物质的量为             mol。
将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为
A．HNO3溶液B．HCl溶液C．H2SO4溶液D．NaOH溶液

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