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溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是                                      
A．通入乙烯气体B．通入SO2气体C．加入NaF晶体D．加入NaI晶体
D

试题分析：A、溴水与乙烯发生加成反应，溶液颜色变浅，错误；B、SO2漂白性，会使溶液变浅，错误；C、NaF + HBr ="=" HF + NaBr，溶液变浅，错误；D、正确
练习册系列答案
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1分别向1L0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3
将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）．若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L?s）
B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L?s）
C．2s时物质A的转化率为30%
D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L
 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是  
A．单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD
B．C的质量不再改变
C．容器内的压强不随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间而变化
对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
A．2 mol SO2和足量的O2反应，一定生成2mol SO3
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C．平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
D．平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍
（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值    ，混合气体的密度      ；降温时，混合气体的平均相对分子质量     ；加入催化剂，气体的总物质的量       ；充入C，则A、B的物质的量      。（填增大、减小、不变、不确定）
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C．蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去
在密闭容器中，对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为
A．10 mol和 10%B．20 mol和 80%C．20 mol和 40%D．20 mol和 20%
（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
（1）已知某温度下：
反应①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g）  +  H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反应②： （g）→（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式                  。该反应的化学平衡常数K＝         （用K1、K2表示）。
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是     。
A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
B．若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；
C．若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
D．压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（4）已知某温度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）＝               ；（两位有效数字）
（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是     (写化学式) ；阳极的电极反应式为：     。

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