题目内容

将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g).若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法正确的是(  )
A.用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L?s)
B.用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L?s)
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L
利用三段式法计算:起始A的浓度为4mol/L,B的浓度为2mol/L,经2s后侧得C的浓度为1.2mol?L-1
2A(g)+B(g)2C(g),
起始:4mol/L 2mol/L0
变化:1.2mol/L 0.6mol/L1.2mol/L
2S时:2.8mol/L 1.4mol/L 1.2mol/L
A、2s内,用物质A表示的反应的平均速率为v(A)=
1.2mol/L
2s
=0.6mol?L-1?s-1,故A错误;
B、2s内,用物质B表示的反应的平均速率为v(B)=
0.6mol/L
2s
=0.3mol?L-1?s-1,故B错误;
C、2s时物质A的转化率为α=
1.2
4
×100%=30%,故C正确;
D、2s时物质B的浓度为1.4mol?L-1,故D错误.
故选C.
练习册系列答案
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超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO
催化剂
2CO2+N2 △H<0.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s012345
c(NO)/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答(以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响):
(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=______.
(2)在该温度下,反应的平衡常数K=______.
(3)在温度和体积保持不变的条件下,能够说明该反应达到平衡状态的标志是______.
A.反应混合物各组分物质的量浓度相等
B.NO、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1
C.混合气体的密度保持不变
D.单位时间内消耗1molNO的同时,就有1molCO生成
(4)达到平衡后下列能提高NO转化率的是______.
A.选用更有效的催化剂B.保持容器体积不变充入氦气增大压强
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
(5)反应2NO+O2═2NO2 △S<0能自发进行的原因是______.
(6)①液态肼(N2H4)和液态双氧水混合反应时,即产生大量氮气和水蒸汽,并放出大量的热.已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.6kJ的热量.该反应的热化学方程式是______.
②某燃料电池以肼作为燃料,写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式:______.

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