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(5分)在固定容积的密闭容器中,有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m>p,△H>0)。升高温度时c(B)/c(C)的比值    ,混合气体的密度      ;降温时,混合气体的平均相对分子质量     ;加入催化剂,气体的总物质的量       ;充入C,则A、B的物质的量      。(填增大、减小、不变、不确定)
减小;不变;减小;不变;增大

试题分析:由于该反应的正反应是吸热反应,所以根据平衡移动原理:升高温度,平衡向正反应方向移动,c(B)减小,c(C)增大,所以c(B)/c(C)减小;因为反应前后气体的质量不变,容器的容积也不变,所以混合气体的密度不变;降温时,平衡向放热反应方向移动,即向逆反应方向移动,由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以平衡逆向移动,气体的物质的量增大,而气体的质量不变,所以混合气体的平均相对分子质量减小;加入催化剂,平衡不发生移动,气体的总物质的量不变;充入C,会发生反应产生A、B两种物质,则A、B的物质的量增大;
练习册系列答案
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超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO
催化剂
2CO2+N2 △H<0.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s012345
c(NO)/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答(以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响):
(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=______.
(2)在该温度下,反应的平衡常数K=______.
(3)在温度和体积保持不变的条件下,能够说明该反应达到平衡状态的标志是______.
A.反应混合物各组分物质的量浓度相等
B.NO、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1
C.混合气体的密度保持不变
D.单位时间内消耗1molNO的同时,就有1molCO生成
(4)达到平衡后下列能提高NO转化率的是______.
A.选用更有效的催化剂B.保持容器体积不变充入氦气增大压强
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
(5)反应2NO+O2═2NO2 △S<0能自发进行的原因是______.
(6)①液态肼(N2H4)和液态双氧水混合反应时,即产生大量氮气和水蒸汽,并放出大量的热.已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.6kJ的热量.该反应的热化学方程式是______.
②某燃料电池以肼作为燃料,写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式:______.

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