题目内容
水溶液中存在水的电离平衡.
(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于
(2)用“>”、“<”或“=”填空:碱性溶液中,c(H+)
(3)有下列几种溶液:a.NH3?H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有
(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于
10-14
10-14
.(2)用“>”、“<”或“=”填空:碱性溶液中,c(H+)
<
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c(OH-),在常温时pH>
>
7.(3)有下列几种溶液:a.NH3?H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有
cd
cd
(填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因:NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
.分析:(1)常温下Kw=10-14;
(2)碱性溶液中c(OH-)较大,溶液pH大于7;
(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性.
(2)碱性溶液中c(OH-)较大,溶液pH大于7;
(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性.
解答:解:(1)常温下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,故答案为:10-14;
(2)碱性溶液中c(OH-)较大,则c(OH-)>c(H+),溶液pH大于7,故答案为:<;>;
(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,发生NH4++H2O═NH3?H2O+H+,NaHSO4发生NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液也呈酸性,
故答案为:cd;NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-.
(2)碱性溶液中c(OH-)较大,则c(OH-)>c(H+),溶液pH大于7,故答案为:<;>;
(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,发生NH4++H2O═NH3?H2O+H+,NaHSO4发生NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液也呈酸性,
故答案为:cd;NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-.
点评:本题考查电解质的电离和盐类的水解,题目难度不大,注意把握盐类的特点以及溶液酸碱性的判断.

练习册系列答案
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已知:某酸式盐NaHB在水溶液中,HB-的电离程度小于HB-的水解程度,则下列说法正确的是( )
A、HB-水解方程式:HB-+H2O?H3O++B2- | B、溶液中离子浓度大小为:c(Na+)=c(HB-)>c(OH-)=c(H+) | C、NaHB的存在抑制了水的电离 | D、相同物质的量浓度溶液的pH:Na2B>NaHB |