题目内容

水溶液中存在水的电离平衡.
(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于
10-14
10-14

(2)用“>”、“<”或“=”填空:碱性溶液中,c(H+
c(OH-),在常温时pH
7.
(3)有下列几种溶液:a.NH3?H2O   b.CH3COONa   c.NH4Cl  d.NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有
cd
cd
(填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因:
NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
分析:(1)常温下Kw=10-14
(2)碱性溶液中c(OH-)较大,溶液pH大于7;
(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性.
解答:解:(1)常温下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,故答案为:10-14
(2)碱性溶液中c(OH-)较大,则c(OH-)>c(H+),溶液pH大于7,故答案为:<;>;
(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,发生NH4++H2O═NH3?H2O+H+,NaHSO4发生NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液也呈酸性,
故答案为:cd;NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
点评:本题考查电解质的电离和盐类的水解,题目难度不大,注意把握盐类的特点以及溶液酸碱性的判断.
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