题目内容
水溶液中存在水的电离平衡.
(1)常温时,在稀溶液中c(H
+)和c(OH
-)的乘积总是等于
10-14
10-14
.
(2)用“>”、“<”或“=”填空:碱性溶液中,c(H
+)
<
<
c(OH
-),在常温时pH
>
>
7.
(3)有下列几种溶液:a.NH
3?H
2O b.CH
3COONa c.NH
4Cl d.NaHSO
4常温下呈酸性的溶液有
cd
cd
(填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因:
NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
.
分析:(1)常温下Kw=10-14;
(2)碱性溶液中c(OH-)较大,溶液pH大于7;
(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性.
解答:解:(1)常温下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,故答案为:10-14;
(2)碱性溶液中c(OH-)较大,则c(OH-)>c(H+),溶液pH大于7,故答案为:<;>;
(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,发生NH4++H2O═NH3?H2O+H+,NaHSO4发生NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液也呈酸性,
故答案为:cd;NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-.
点评:本题考查电解质的电离和盐类的水解,题目难度不大,注意把握盐类的特点以及溶液酸碱性的判断.
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