题目内容
【题目】用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水,某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,则下列说法错误的( )
A.电源正极为A,电解过程中有气体放出
B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
C.电解过程中,右侧电解液pH保持不变
D.电解池一侧生成5.6g N2 , 另一侧溶液质量减少l8g
【答案】C
【解析】解:A、A为阳极,氢氧根离子在阳极放电生成氧气,故A正确;
B、A为阳极,水电离出来的氢氧根离子在阳极放电生成氢离子,氢离子从质子交换膜左侧向右侧移动,故B正确;
C、阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O,阴极电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,转移20mol电子时,阳极生成20mol氢离子,而阴极反应24mol氢离子,氢离子浓度减小,pH增大,故C错误;
D、据电极反应式,阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O,阴极电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,电解池阴极生成5.6g N2,转移电子物质的量为: ×10=2mol;每有2mol水电解转移4mol电子,则阳极被电解的水的质量为1mol×18g/mol=18g,故D正确;
故选C.
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